物手纪客秘翱豪凶卧惕坦副火
第一章 绪论 第一章单元测验
1、 下述是“I类导体”的是（）
答案: Hg
2、 若电极反应Cu–2e- → Cu2+ 在某一阴极电位下的净反应电流密度为i (mA/cm^2)，则Cu金属的溶解速度为
答案: (1/2)i/F (mmol·cm^-2·^s-1)
3、 下述是“II类导体”的是
答案: 熔融的CaCl2
4、 电化学主要研究（）
答案: I/II类导体界面
5、 在I/II类导体界面上可能发生（）
答案: 离子与电子间的电荷转移;
电化学反应;
相关电荷的积累;
其他电化学现象
6、 离子在含电场的溶液中的定向运动速度与（）有关
答案: 溶液粘度;
水化离子半径;
电场大小;
温度
7、 已知HCl水溶液中，t(H+)=3t(Cl-),则在电场作用下，以下判断正确的是（）
答案: H+的运动速度是Cl-的三倍但方向相反;
总的外电流为H+、Cl-离子电流绝对值的总和
8、 电化学反应是异相反应
答案: 正确
9、 离子在离子导体中的运动速度与溶剂无关
答案: 错误
10、 溶液中各离子的迁移数的总和为1
答案: 正确
第二章 电化学界面的基本结构特征：双电层（double-layer） 第二章单元测试
1、 自发形成的双电层的主要类型有（）
答案: 三种类型均是
2、 双电层的厚度一般为（）左右
答案: 1nm
3、 （）认为双电层是由内层的紧密层和外层的分散层两部分组成的
答案: Stern理论
4、 以下哪些双电层模型（）考虑了溶液中离子的热运动
答案: Stern理论和Gouy-Chapman理论
5、 双电层结构本质上是在Ⅰ/Ⅱ类导体界面处狭窄空间的两侧出现正负电荷的分离，试问，双电层两侧的电压是（ ）
答案: 不可测
6、 双电层两侧相互分离的正负离子处于（）
答案: 两相界面处
7、 电化学反应既不在电子导体相也不在离子导体相中进行，而是在两相界面的很窄范围物理空间中进行
答案: 正确
8、 过剩离子双电层是金属晶格中的金属离子受晶格中的电子和溶液相中的水化作用力不同导致电荷分离而造成的。
答案: 正确
9、 双电层结构既可以自发形成，也可以人为调控
答案: 正确
10、 双电层区内部的溶液与本体溶液的介电常数是不一样的
答案: 正确
11、 由于双电层的厚度很小（一般为1埃到1nm之间），因此即使双电层两侧电压的改变值很小，造成的双电层区内的电场变化也是巨大的，从而极大影响双电层区内电化学反应的动力学。
答案: 正确
第三章 电极电位 第三章单元测试
1、 相间电位的本质是（）
答案: 电位差（电压）
2、 绝对电极电位是（）
答案: I/II类导体间的相间电位
3、 金属/金属间的相间电位也叫作（）
答案: 接触电位
4、 相的内电位由（）组成
答案: 外电位加表面电位
5、 关于相间电位的描述，正确的为（）
答案: 相间电位为两相内电位的差值，所以是电压。;
金属/溶液间的相间电位就是常说的电极体系的电极电位;
溶液/溶液间的相间电位也称液接电势
6、 以下物理量中，（）是不可测的
答案: 相的内电位;
相的表面电位;
绝对电极电位
7、 使用盐桥的目的是清除液接电势，以下是盐桥选用的基本条件的是（）
答案: 盐桥溶液中正负离子的迁移数相等或接近;
盐桥溶液的浓度应较高;
盐桥溶液不对测试溶液（或电极体系）产生较大的污染;
盐桥溶液不与溶液发生反应
8、 下列电极体系可作为参比电极的是（ )
答案: 氢标准电极;
甘汞电极;
银/氯化银电极
9、 电化学测量中一般要求在参比电极与测试溶液间采用盐桥相连，主要目的是为了防止参比电极内的溶液与测试溶液间的相互沾污
答案: 错误
10、 金属/金属间的接触电位是可以测量的
答案: 错误
11、 金属/金属间的相间电位为0
答案: 错误
12、 溶液/溶液间的相间电位的产生是由于两相交界处的正负离子的迁移数不同
答案: 正确
13、 金属/溶液间的相间电位的产生原因与双电层产生的原因相同
答案: 正确
第四章 电化学热力学 第四章单元测试
1、 同一物种X在A、B两相中发生平衡的热力学条件是（）
答案: 
2、 将不同浓度HCl溶液相互接触在溶液界面处形成液接电势，（）侧溶液电位更高
答案: 低浓度溶液
3、 pH计实际上是通过测量（）间的电压而计算所得
答案: 玻璃内、外溶液中插入的参比电极
4、 Nernst是（）的化学家，（）年获得诺贝尔化学奖
答案: 德国，1920
5、 若如下阴极反应O+ne→R有净反应发生，则电极电位与平衡电极相比（）
答案: 变负
6、 下述关于某一电化学反应的描述正确的是
答案: 任一电化学反应均发生在电子导体（或狭义上说的电极）与离子导体间的界面上;
同一电化学反应均存在正向、逆向两个反应方向;
正向反应的绝对速度与逆向反应的绝对速度均为正值
7、 电子（e）在两相金属（M1，M2）界面平衡时，满足如下等式（）
答案: 
;
8、 H+在两相溶液（S1，S2）界面发生平衡时满足如下等式（）
答案: 
;
9、 电化学反应 O + ne = R 在Ⅰ类导体相/Ⅱ类导体相相界面处于平衡时，存在 （）
答案: 
;
10、 能斯特方程是（）
答案: 热力学方程;
适用于平衡状态;
近似适用于准平衡状态
11、 Nernst方程只适用于平衡或准平衡电极反应
答案: 正确
12、 两个电子导体界面处于平衡的基本条件是电子在两个金属相中的化学位相等。
答案: 错误
13、 电化学反应平衡被打破往阳极方向偏离，则电极电位发生正移
答案: 正确
14、 电化学反应平衡被打破往阴极方向偏离，则电极电位发生负移
答案: 正确
15、 电极电位偏离平衡电位发生正移，则电化学反应偏离平衡态，发生净的阴极反应
答案: 错误
16、 电极电位偏离平衡电位发生负移，则电化学反应偏离平衡态，发生净的阳极反应
答案: 错误
第五章 电化学动力学 第五章单元测试
1、 几个串联步骤构成的电极过程历程，（）步骤是速控步骤
答案: 潜在速度慢的
2、 当电极反应偏离平衡状态发生净的阳极反应，那么与平衡态相比，阳极反应的活化能将（）
答案: 下降
3、 Tafel方程是在（）年提出的
答案: 1905
4、 假设某一电化学反应由n个基本步骤串联而成，每一步骤的净电流分别为I1，I2…In,则总的电极净电流为（）
答案: 
5、 某一电极反应O + ne ↔ R的平衡电极电位为
e，若对该电极施加一个净的反应电流I，此时电极电位变为I，其中电极反应在惰性电极材料E上进行，现改变电极材料E将导致
答案: e不变，但I可能发生变化
6、 在电解H2SO4水溶液中，若阴极采用Ni电极，在某一电流密度i 时阴极的过电位为0.1V，则在电流密度为10i 时阴极过电位为（已知阴极Tafel斜率为120mV）
答案: 0.22V
7、 关于交换电流密度（i0）的描述不正确的是（ ）
答案: i0是电化学反应在平衡状态时的正、逆向反应绝对电流，是可以直接测定的
8、 电极材料是电化学反应的核心，以下是它的作用的是（）
答案: 传输电子，起电子导体的作用 ;
提供电化学反应的场所 ;
可改变电极反应的速度（难易程度）
9、 影响某一固定电极反应净反应速度的因素有（ ）
答案: 电极电位;
电极材料;
溶液的搅拌状态;
电极与溶液的接触面积
10、 以下是浓差极化的特征的是( )
答案: 存在极限反应电流;
与电极表面粗糙度无关;
受溶液搅拌状态影响大
11、 常说的电化学控制指的的是电子在电化学界面的转移（得到或失去）受到抑制
答案: 正确
12、 实验观察到，当电极表面有电流通过，电极电位将偏离平衡电位，这是由于电极表面有净的物质消耗或生成，从而将表面浓度代入Nernst方程推出电位发生了变化
答案: 错误
13、 电极发生极化，电极电位会偏离平衡电位
答案: 正确
14、 电极体系偏离平衡状态，电极电位会偏离平衡电位
答案: 正确
15、 电位上升会降低阳极方向电化学反应的活化能
答案: 正确
16、 电位上升会提高阳极方向电化学反应的活化能
答案: 错误
17、 电位下降会降低阴极方向电化学反应的活化能
答案: 正确
18、 电位下降会提高阴极方向电化学反应的活化能
答案: 错误
19、 塔菲尔方程最早是在研究析氧反应时提出的
答案: 错误
20、 塔菲尔方程最早是在研究析氢反应时提出的
答案: 正确
21、 塔菲尔方程是B-V方程的一种特殊形式
答案: 正确
22、 塔菲尔方程是一个唯象方程
答案: 正确
第六章 电化学的起源与发展 第六章单元测试
1、 世界上第一个电池是（）
答案: Volta电池
2、 2020年是Tafel定律提出（）周年
答案: 115
3、 哪件事件被认为是电化学学科的起源
答案: Galvani的青蛙解剖实验
4、 世界上第一个被用于电解水实验的电池是（ ）
答案: Volta电池堆
5、 燃料电池虽然出现较早，但至今未取得大规模应用的重要原因是（）
答案: 受电极反应动力学问题困扰
6、 法拉第于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉第电解定律。它说明的问题是（）
答案: 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系
7、 以下是电化学家的是（）
答案: 塔菲尔;
A.J. Bard;
能斯特
8、 下列电化学家中曾获得诺贝尔奖的是（ ）
答案: Nernst;
Macus;
Goodenough
9、 20世纪初电化学学科主要受到动力学学派的控制
答案: 错误
10、 燃料电池最早出现于19世纪
答案: 正确
上方为免费预览版答案，如需购买完整答案，请点击下方红字
点关注，不迷路，微信扫一扫下方二维码
关注我们的公众号：阿布查查 随时查看答案，网课轻松过
为了方便下次阅读，建议在浏览器添加书签收藏本网页
电脑浏览器添加/查看书签方法
1.按键盘的ctrl键+D键，收藏本页面
2.下次如何查看收藏的网页？
点击浏览器右上角-【工具】或者【收藏夹】查看收藏的网页
手机浏览器添加/查看书签方法
一、百度APP添加/查看书签方法
1.点击底部五角星收藏本网页
2.下次如何查看收藏的网页？
点击右上角【┇】-再点击【收藏中心】查看
二、其他手机浏览器添加/查看书签方法
1.点击【设置】-【添加书签】收藏本网页
2.下次如何查看收藏的网页？
点击【设置】-【书签/历史】查看收藏的网页
贪讼泞先洗鸿梗抱叹谈扩廷闲